Задача 1 (часть 1, тема 1, задание 24)

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную и атомную массы металла.

Задача 2 (часть 1, тема 5, задание 114)

Запишите выражение ЗДМ для следующих реакций:

Fe3O4(кр)+СО(г) = 3FeO(кр)+СО2(г)

Fe2O3(кр)+3С(кр) = 2Fe(кр)+3СО(г)

Как изменятся их скорости, если а) давление увеличить в 3 раза; б) повысить температуру на 100 К (температурный коэффициент первой реакции равен двум, второй – трем)?

Задача 3 (часть 1, тема 6, задание 139)

Определите численное значение константы равновесия Кр газовой системы

2HI  I2+H2 – Q,

если равновесие установилось при следующих парциальных давлениях газов: РHI=4,05∙104Па; РI2=4,4∙102Па; РH2=7,5∙104Па. Как изменится численное значение Кр при увеличении температуры? Ответ обосновать.

Задача 4 (часть 1, тема 8, задание 189)

Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46% растворе (ρ = 1г/см3), если СН+ = 10-3моль/л? Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации.

Задача 5 (часть 1, тема 9, задание 212)

Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46% растворе (ρ = 1г/см3), если рН раствора равен 3?

Дано: ω (НСООН) = 0,0046; ρ = 1г \см3; рН=3.

Найти: α (НСООН) -?

Задача 6 (часть 2, тема 3, задание 54)

Константа равновесия реакции Н2О(г)+СО(г) = СО2(г)+Н2(г) при 1000°С равна1,36. Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала при этих условиях и укажите направление реакции. Вычислите константу равновесия Кр и ∆G при 25°С.

Дано: для реакции Н2О(г)+СО(г) = СО2(г)+Н2(г); Кр1000=1,36.

Найти: ∆G01273-?, Кр298-?, ∆G0298-?

Задача 7 (часть 2, тема 5, задание 94)

Составьте схему гальванического элемента из электродов 1-го рода, один из которых – стандартный никелевый электрод, другой – медный в электролите с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л. Запишите уравнения анодно-катодных процессов, суммарное уравнение токообразующей реакции и рассчитайте значения Е, А’M, ∆G и Кр.

Дано: С(Cu2+) = 0,01 моль/л.

Найти: Еэ= ?; ∆G = ?; А'м= ?; Кр = ?

Задача 8 (часть 2, тема 6, задание 106)

Составьте схему электролиза 1 М раствора CuSO4 (рН=5) на графитовых электродах, уравнения электродных реакций, суммарное уравнение электролиза. Определите выход по току (Вт), если при прохождении количества электричества, равного 26,8 А∙ч, масса катода увеличилась на 30 грамм. Какой объем газа выделится на аноде?

Задача 9 (часть 2, тема 7, задание 127)

Определите термодинамическую возможность коррозии свинцового кабеля в условиях кислой почвы (рН=5) и доступе О2. Определите, какой силы ток возник при коррозии, если за сутки поглотилось 2,8 л О2(н.у.). Запишете уравнения процессов коррозии.

Задача 10 (часть 2, тема 8, задание 154)

 

Низко- и высокотемпературные водородно-кислородные топливные элементы: схема, уравнения процессов, способы увеличения скорости электрохимических реакций и КПД. Основные характеристики и применение.

Список использованной литературы



Фрагмент работы:

Используя уравнение изотермы:

∆G0 = -2,3∙R∙T∙lgKp

Вычислим ∆G0 при 1273 К:

∆G01273 = -2,3∙8,31∙1273∙lg1,36 = -3249 Дж

Так как ∆G<0, значит реакция протекает в прямом направлении.

Для расчета константы равновесия при стандартных условиях (Т=298 К или t=25°С) также воспользуемся уравнением изотермы, изменение свободной энергии Гиббса ∆G0298 рассчитаем по соотношению:

∆G0298 = ∆Н0298-298∆S0298

Используя справочные данные вычислим изменения энтальпии ∆Н0298 и энтропии ∆ S0298 при стандартных условиях.

∆Н0298 = ∆Н0СО2(г) + ∆Н0 Н2(г) - ∆Н0 СО(г) - ∆Н0 Н2О (г)

∆Н0298 = - 393,51 + 0 - (- 110,53) - (- 241,81) = -41,17 кДЖ

∆S0298 = ∆S0СО2(г) + ∆S0 Н2(г) - ∆S0 СО(г) - ∆S0 Н2О (г)

∆S0298 = 213,66 + 130,52 – 197,55 – 188,72 = - 42,09 Дж/К

Вычислим изменение ∆G0298

∆G0298 = - 41170 - 298∙(- 42,09) = -28627,18 Дж

Вычислим константу равновесия при стандартных условиях:

lgКр298 = = 5,026; Кр 298 = 106170



Список использованной литературы:

Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш.шк., 1998 Глинка Н.Л. Общая химия / Под ред. В.А.Рабиновича.-Л.:Химия,1983 Бондарь И.В., Молочко А.П., Соловей Н.П. Методическое пособие к решению задач по курсу «Химия». Раздел «Растворы электролитов. Электрохимические процессы и явления» Для студентов заочного обучения.-Мн.: БГУИР, 2001 Забелина А.А., Позняк А.А., Ясюкевич Л.В. Химическая термодинамика. Методические указания и индивидуальные задания по курсу «Химия» для студентов всех специальностей и форм обучения БГУИР.- Мн.,2003 Бондарь И.В., Молочко А.П., Позняк А.А., Соловей Н.П. Химия, учебно-методическое пособие для практических занятий в 2-х частях.-Мн.: БГУИР, 2006


Цена сегодня: 20.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!