Содержание

 

Т е м а  I, №2  2

Т е м а   II, №2  3

Т е м а   III, №2  5

Т е м а  IV, №2  7

Т е м а  VI, №2  7

Т е м а  VII, №2  8

Тема VIII, №2  10

Т е м а  IX, №2  11

Т е м а  X, №2  13

Т е м а  XI, №2  14

Т е м а  XII, №2  14

Т е м а  XIII, №2  15

Т е м а  XIV, №2  17

Т е м а  XV, №2  18

Т е м а  ХVI, №2  21

Список используемых источников  24



Фрагмент работы:

Т е м а  I, №2

 

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию,  равна массе веществ с учетом изменения массы, соответствующего тепловому эффекту данной реакции.

Т е м а   II, №2

 

Исходя из представления о наличии
у электрона волновых свойств Шредингер в 1925 г. предполо-
жил, что состояние движущегося в атоме электрона должно описываться известным в физике уравнением стоячей электромагнитной волны.

Т е м а   III, №2

 

         Химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. В молекуле водорода каждый электрон занимает место в квантовых ячейках обоих атомов, т. е. движется в силовом поле, образованном двумя силовыми центрами — ядрами атомов водорода.

Такая двухэлектронная двухцентровая связь называется ковалентной связью.

Т е м а  IV, №2

 

Закон действующих масс: скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.

Применим для элементарных реакций, либо к каждой отдельной стадии сложных процессов, протекающих в несколько стадий.

Физический смысл константы скорости реакции: она численно равна скорости химической реакции при концентрациях реагентов 1 моль/дм3.

Т е м а  VI, №2

 

Коэффициент (константа) растворимости вещества – s – максимальная масса вещества, способная раствориться в воде массой 100г при данной температуре с образованием насыщенного раствора.

Коэффициентом растворимости также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе при данной температуре.

Т е м а  VII, №2

 

Важную роль в процессе диссоциации играет растворитель. Чем более полярен растворитель, тем лучше диссоциирует в нем данный электролит, и тем больше степень диссоциации последнего.

Тема VIII, №2

 

По катиону гидролизуются соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами.

Суть гидролиза в данном случае заключается в том, что катионы слабых оснований обратимо реагируют с молекулами воды по общей схеме:

Т е м а  IX, №2

 

Окислительно-восстановительные свойства веществ можно определить,  исходя из значений  степеней оксиления атомных частиц, входящих в их состав:

Т е м а  X, №2

 

В ряду : HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 сила кислот увеличивается, т.к. увеличивается устойчивость кислот с лева направо в этом ряду. Уменьшается межъядерное расстояние между хлором и кислородом и увеличивается средняя энергия связи. В следствие повышения устойчивости окислительная активность наоборот уменьшается.

Т е м а  XI, №2

 

Степени окисления серы: -2(H2S), -1(H2S2), 0(S8), +2(SCl2), +3(H2S2O4), +4(H2SO3), +5(H2S2O6), +6(SF6, SO3, H2SO4)

Валентность серы в соединении  SO2 равна четырем, в соединении H2SO4 остаток SO4 – двухвалентен, а в соединении SO3 валентность серы – VI.

Т е м а  XII, №2

 

Молекула NO2 имеет sp2-гибридизацию, угол связи 134°. Молекула  имеет угловую форму, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи. Ковалентная полярная молекула.

Т е м а  XIII, №2

 

Белый фосфор (пл. 1,8 г/см3 имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор — мягкое бесцветное воскообразное вещество. Имеет плотность1,8 г/см3. Он легкоплавок (т. пл. 4-1,1 °С, т. кип. 237°С), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей. Белый фосфор чрезвычайно ядовит.

Т е м а  XIV, №2

 

Алмаз — кристаллическое вещество с атомной координационной
кубической решеткой. Каждый атом в алмазе образует равноценные прочные сигма связи с четырьмя соседними. Это обусловливает исключительную твердость и отсутствие электронной проводимости в обычных условиях . О жесткой структуре алмаза свидетельствует также очень
небольшое значение энтропии алмаза . sp3-гибридизация координационной структуры.

Т е м а  XV, №2

 

Так как вторая энергия ионизации атомов щелочных металлов
значительно больше, чем первая, они проявляют степень окисления
-1. Для некоторых из них получены соединения, в которых они проявляют степень окисления —1.

Т е м а  ХVI, №2

 

         На внешних слоях атомов хрома содержится по один неспаренный электрон. Для хрома характерны степени оксиления +3 и за редким исключением +6, он проявляет амфотерные свойства как d-металл. При низких с.о. для него характерны катионные комплексы, при высоких – анионные. Атом серы имеет шесть валентных электронов.

Т е м а  ХVII, №2

 

Внутреннюю сферу КС образуют лиганды и комплексообразователь. Комплексообразователями могут быть атомы металлов или неметаллов с вакантными орбиталями на внешних энергетических уровнях. КЧ представляет собой общее число всех атомов, непосредственно связанных с атомом-комплексообразователем в комплексной частице. КЧ могут принимать значения от 2 до 12. КЧ катиона-комплексообразователя равно его удвоенному заряду.



Список использованной литературы:

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 23-е изд./Под ред. В. А. Рабиновича. – Л.:Химия, 1984. – 704с. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения : учеб. пособие / И. Е. Шиманович (и др.) ; под ред. Акад. А. И. Лесниковича. – Минск : БГУ, 2010. – 231с.


Цена сегодня: 12.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!