Содержание
Т е м а I, №2 2
Т е м а II, №2 3
Т е м а III, №2 5
Т е м а IV, №2 7
Т е м а VI, №2 7
Т е м а VII, №2 8
Тема VIII, №2 10
Т е м а IX, №2 11
Т е м а X, №2 13
Т е м а XI, №2 14
Т е м а XII, №2 14
Т е м а XIII, №2 15
Т е м а XIV, №2 17
Т е м а XV, №2 18
Т е м а ХVI, №2 21
Список используемых источников 24
Т е м а I, №2
Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ с учетом изменения массы, соответствующего тепловому эффекту данной реакции.
Т е м а II, №2
Исходя из представления о наличии
у электрона волновых свойств Шредингер в 1925 г. предполо-
жил, что состояние движущегося в атоме электрона должно описываться известным в физике уравнением стоячей электромагнитной волны.
Т е м а III, №2
Химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. В молекуле водорода каждый электрон занимает место в квантовых ячейках обоих атомов, т. е. движется в силовом поле, образованном двумя силовыми центрами — ядрами атомов водорода.
Такая двухэлектронная двухцентровая связь называется ковалентной связью.
Т е м а IV, №2
Закон действующих масс: скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам.
Применим для элементарных реакций, либо к каждой отдельной стадии сложных процессов, протекающих в несколько стадий.
Физический смысл константы скорости реакции: она численно равна скорости химической реакции при концентрациях реагентов 1 моль/дм3.
Т е м а VI, №2
Коэффициент (константа) растворимости вещества – s – максимальная масса вещества, способная раствориться в воде массой 100г при данной температуре с образованием насыщенного раствора.
Коэффициентом растворимости также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе при данной температуре.
Т е м а VII, №2
Важную роль в процессе диссоциации играет растворитель. Чем более полярен растворитель, тем лучше диссоциирует в нем данный электролит, и тем больше степень диссоциации последнего.
Тема VIII, №2
По катиону гидролизуются соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами.
Суть гидролиза в данном случае заключается в том, что катионы слабых оснований обратимо реагируют с молекулами воды по общей схеме:
Т е м а IX, №2
Окислительно-восстановительные свойства веществ можно определить, исходя из значений степеней оксиления атомных частиц, входящих в их состав:
Т е м а X, №2
В ряду : HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 сила кислот увеличивается, т.к. увеличивается устойчивость кислот с лева направо в этом ряду. Уменьшается межъядерное расстояние между хлором и кислородом и увеличивается средняя энергия связи. В следствие повышения устойчивости окислительная активность наоборот уменьшается.
Т е м а XI, №2
Степени окисления серы: -2(H2S), -1(H2S2), 0(S8), +2(SCl2), +3(H2S2O4), +4(H2SO3), +5(H2S2O6), +6(SF6, SO3, H2SO4)
Валентность серы в соединении SO2 равна четырем, в соединении H2SO4 остаток SO4 – двухвалентен, а в соединении SO3 валентность серы – VI.
Т е м а XII, №2
Молекула NO2 имеет sp2-гибридизацию, угол связи 134°. Молекула имеет угловую форму, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи. Ковалентная полярная молекула.
Т е м а XIII, №2
Белый фосфор (пл. 1,8 г/см3 имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор — мягкое бесцветное воскообразное вещество. Имеет плотность1,8 г/см3. Он легкоплавок (т. пл. 4-1,1 °С, т. кип. 237°С), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей. Белый фосфор чрезвычайно ядовит.
Т е м а XIV, №2
Алмаз — кристаллическое вещество с атомной координационной
кубической решеткой. Каждый атом в алмазе образует равноценные прочные сигма связи с четырьмя соседними. Это обусловливает исключительную твердость и отсутствие электронной проводимости в обычных условиях . О жесткой структуре алмаза свидетельствует также очень
небольшое значение энтропии алмаза . sp3-гибридизация координационной структуры.
Т е м а XV, №2
Так как вторая энергия ионизации атомов щелочных металлов
значительно больше, чем первая, они проявляют степень окисления
-1. Для некоторых из них получены соединения, в которых они проявляют степень окисления —1.
Т е м а ХVI, №2
На внешних слоях атомов хрома содержится по один неспаренный электрон. Для хрома характерны степени оксиления +3 и за редким исключением +6, он проявляет амфотерные свойства как d-металл. При низких с.о. для него характерны катионные комплексы, при высоких – анионные. Атом серы имеет шесть валентных электронов.
Т е м а ХVII, №2
Внутреннюю сферу КС образуют лиганды и комплексообразователь. Комплексообразователями могут быть атомы металлов или неметаллов с вакантными орбиталями на внешних энергетических уровнях. КЧ представляет собой общее число всех атомов, непосредственно связанных с атомом-комплексообразователем в комплексной частице. КЧ могут принимать значения от 2 до 12. КЧ катиона-комплексообразователя равно его удвоенному заряду.
Список использованной литературы:
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 23-е изд./Под ред. В. А. Рабиновича. – Л.:Химия, 1984. – 704с. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения : учеб. пособие / И. Е. Шиманович (и др.) ; под ред. Акад. А. И. Лесниковича. – Минск : БГУ, 2010. – 231с.
