В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равно молярная и относительная атомная масса этого металла?

При сгорании металла массой 3 г.образуется его оксид массой  5,67 г. Степень окисления металла в его оксиде равна +3. Что за металл?

Составьте электронныеформулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.

Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?

Почему Н2О и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналогии?

Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO? Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.

Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Можно ли использовать при стандартных условиях приведенную реакцию для получения аммиака: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)? Ответ обоснуйте подсчетом ΔG°298 реакции.

В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600 оС) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 практически не образуется SO3, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO2 +O2 ↔ SO3 (ΔH<0). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате?

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?



Фрагмент работы:

Обе стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате, т.к. у процессов разная температура. После обжига руды сернистый газ выходит с температурой 800-1000 °С, а окисление его до серного ангидрида идёт при 450 °С. Высокая температура может запустить обратную реакцию, т.е. распад ангидрида.

Помимо температуры, для второй стадии нужен катализатор и избыток кислорода: SO2 + O2 (V2O5) ↔ SO3

В печи такой катализатор сложно разместить чисто физически, а также у него должна быть развитая поверхность и дополнительная подача воздуха, того, который подается в печь, для образования серного ангидрида в полной мере не хватит.



Список использованной литературы:


Цена сегодня: 10.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо заполнить все поля ниже:
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!