В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равно молярная и относительная атомная масса этого металла?
При сгорании металла массой 3 г.образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в его оксиде равна +3. Что за металл?
Составьте электронныеформулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?
Почему Н2О и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналогии?
Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO? Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.
Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
Можно ли использовать при стандартных условиях приведенную реакцию для получения аммиака: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)? Ответ обоснуйте подсчетом ΔG°298 реакции.
В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600 оС) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 практически не образуется SO3, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO2 +O2 ↔ SO3 (ΔH<0). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате?
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?
Обе стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате, т.к. у процессов разная температура. После обжига руды сернистый газ выходит с температурой 800-1000 °С, а окисление его до серного ангидрида идёт при 450 °С. Высокая температура может запустить обратную реакцию, т.е. распад ангидрида.
Помимо температуры, для второй стадии нужен катализатор и избыток кислорода: SO2 + O2 (V2O5) ↔ SO3
В печи такой катализатор сложно разместить чисто физически, а также у него должна быть развитая поверхность и дополнительная подача воздуха, того, который подается в печь, для образования серного ангидрида в полной мере не хватит.
Список использованной литературы:
