В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равно молярная и относительная атомная масса этого металла?

При сгорании металла массой 3 г.образуется его оксид массой  5,67 г. Степень окисления металла в его оксиде равна +3. Что за металл?

Составьте электронныеформулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.

Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?

Почему Н2О и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналогии?

Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO? Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.

Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Можно ли использовать при стандартных условиях приведенную реакцию для получения аммиака: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)? Ответ обоснуйте подсчетом ΔG°298 реакции.

В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600 оС) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 практически не образуется SO3, который получают далее на отдельной стадии согласно реакции SO2 +O2 ↔ SO3 (ΔH<0). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате?

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?



Фрагмент работы:

Обе стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате, т.к. у процессов разная температура. После обжига руды сернистый газ выходит с температурой 800-1000 °С, а окисление его до серного ангидрида идёт при 450 °С. Высокая температура может запустить обратную реакцию, т.е. распад ангидрида.

Помимо температуры, для второй стадии нужен катализатор и избыток кислорода: SO2 + O2 (V2O5) ↔ SO3

В печи такой катализатор сложно разместить чисто физически, а также у него должна быть развитая поверхность и дополнительная подача воздуха, того, который подается в печь, для образования серного ангидрида в полной мере не хватит.



Список использованной литературы:


Цена сегодня: 10.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
   
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!