Оглавление
|
Задача № 1.1.4.
Вычислите химическое количество атомарного кислорода, который содержится в бертолетовой соли (KClO3) массой 4,9 г.
Задача № 1.2.4.
При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г твердого остатка. Установите формулу кристаллогидрата.
Задача № 2.1.4.
Назовите соединение. Укажите характер свойств каждого соединения
Задача № 2.2.4.
Составьте формулы соединений, укажите характер свойств каждого из них.
Задача № 2.3.4.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al(NO3)3
Для реакций, протекающих в растворе, составьте ионные уравнения; Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.
Задача № 3.4.
Для элемента с относительной массой 20 заполните графы таблицы.
Задача № 4.4.
Укажите тип химической связи, рассмотрите механизм образования связи между элементами, укажите валентность каждого элемента в соединении NH4Cl.
Задача № 5.1.4.
Как изменится скорость реакции
2NO(Г) + O2(Г) → 2NO2(Г)
если при постоянной температуре давление в системе увеличить в 3 раза?
Задача № 5.2.4.
В каком направлении сместится равновесие реакции
А2 (Г) + В2(Ж) 2АВ(Г)
при повышении давления в системе в два раза и одновременном повышении температуры на 100С; температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 2 и 3. Каков знак Q этой реакции?
Задача № 6.1.4.
Определите коэффициент растворимости безводной соли, если для приготовления насыщенного раствора при температуре 450С использованы кристаллогидрат NiClO4·6H2O массой 150,61г и 55 мл воды.
Задача № 6.2.4.
Рассчитайте молярную концентрацию 100 мл водного раствора 145г Р2О5.
Задача № 6.3.4.
Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4·4H2O и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора с С = 0,8 моль/дм3.
Задача № 6.4.4.
Вычислите рН раствора слабой одноосновной кислоты, в котором α = 0,042.
Задача № 6.5.4.
Составить молекулярные и ионные уравнения ионообменных реакций:
а) Pb2+ + SO42– → б) Na2CO3 + H2SO4 → в) получения циановодорода;
г) Сa(NO3)2 + KI → д) Ag+ + PO43– → е) получения гидроксида магния
Задача № 6.6.4.
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по I стадии; укажите реакцию среды и рН растворов сульфита калия, хлорида магния, силиката меди (I), хлорида рубидия.
Задача № 7.1.4.
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях Са2Р2О7, KIO4, Na6TeO6, Fe(HSO4)2, (CuOH)2CO3.
Задача № 7.2.4.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, дополнив, если нужно, недостающие продукты реакции:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + …
б) KMnO4 + H2C2O4 + HCl → KCl + MnCl2 + CO2 + …
Список использованной литературы:
Коровин, Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
