Оглавление

 

 

Задача № 1.1.4. ____________________________________________

 

2

Задача № 1.2.4. ____________________________________________

 

2

Задача № 2.1.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 2.2.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 2.3.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 3.4. ____________________________________________

 

4

Задача № 4.4._____________________________________________

 

4

Задача № 5.1.4._____________________________________________

5

Задача № 5.2.4._____________________________________________

5

Задача № 6.1.4.___________________________________________

6

Задача № 6.2.4.___________________________________________

6

Задача № 6.3.4. ___________________________________________

7

Задача № 6.4.4. ___________________________________________

7

Задача № 6.5.4. ___________________________________________

8

Задача № 6.6.4. ___________________________________________

8

Задача № 7.1.4. ___________________________________________

10

Задача № 7.2.4. ___________________________________________

10

Список литературы_____________________________________

10



Фрагмент работы:

Задача № 1.1.4.

 

Вычислите химическое количество атомарного кислорода, который содержится в бертолетовой соли (KClO3) массой 4,9 г.

Задача № 1.2.4.

 

При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г  твердого остатка. Установите формулу кристаллогидрата.

Задача № 2.1.4.

 

Назовите соединение. Укажите характер свойств каждого соединения

Задача № 2.2.4.

 

Составьте формулы соединений, укажите характер свойств каждого из них.

Задача № 2.3.4.

 

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2  → Al(NO3)3

Для реакций, протекающих в растворе, составьте ионные уравнения; Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Задача № 3.4.

 

Для элемента с относительной массой 20 заполните графы таблицы.

Задача № 4.4.

 

Укажите тип химической связи, рассмотрите механизм образования связи между элементами, укажите валентность каждого элемента в соединении NH4Cl.

Задача № 5.1.4.

 

Как изменится скорость реакции

2NO(Г) + O2(Г)  → 2NO2(Г) 

если при постоянной температуре давление в системе увеличить в 3 раза?

Задача № 5.2.4.

 

В каком направлении сместится равновесие реакции

А2 (Г) + В2(Ж)   2АВ(Г) 

при повышении давления в системе в два раза и одновременном повышении температуры на 100С; температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 2 и 3. Каков знак Q этой реакции?

Задача № 6.1.4.

 

Определите коэффициент растворимости безводной соли, если для приготовления насыщенного раствора при температуре 450С использованы кристаллогидрат NiClO4·6H2O массой 150,61г и 55 мл воды.

Задача № 6.2.4.

 

Рассчитайте молярную концентрацию 100 мл водного раствора 145г Р2О5.

Задача № 6.3.4.

 

Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4·4H2O и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора с С = 0,8 моль/дм3.

Задача № 6.4.4.

 

Вычислите рН раствора слабой одноосновной кислоты, в котором α = 0,042.

Задача № 6.5.4.

 

Составить молекулярные и ионные уравнения ионообменных реакций:

а) Pb2+ + SO42– →      б) Na2CO3  + H2SO4 →   в) получения циановодорода;

г) Сa(NO3)2  + KI →   д) Ag+ + PO43– →            е) получения гидроксида магния

Задача № 6.6.4.

 

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по I стадии; укажите реакцию среды и рН растворов сульфита калия, хлорида магния, силиката меди (I), хлорида рубидия.

Задача № 7.1.4.

 

Определите степень окисления каждого элемента в соединениях Са2Р2О7, KIO4, Na6TeO6, Fe(HSO4)2, (CuOH)2CO3.

Задача № 7.2.4.

 

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, дополнив, если нужно, недостающие продукты реакции:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + …

б) KMnO4 + H2C2O4 + HCl  → KCl + MnCl2 + CO2 + …



Список использованной литературы:

Коровин, Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.


Цена сегодня: 10.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
   
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!