Оглавление

 

 

Задача № 1.1.4. ____________________________________________

 

2

Задача № 1.2.4. ____________________________________________

 

2

Задача № 2.1.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 2.2.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 2.3.4. ____________________________________________

 

3

Задача № 3.4. ____________________________________________

 

4

Задача № 4.4._____________________________________________

 

4

Задача № 5.1.4._____________________________________________

5

Задача № 5.2.4._____________________________________________

5

Задача № 6.1.4.___________________________________________

6

Задача № 6.2.4.___________________________________________

6

Задача № 6.3.4. ___________________________________________

7

Задача № 6.4.4. ___________________________________________

7

Задача № 6.5.4. ___________________________________________

8

Задача № 6.6.4. ___________________________________________

8

Задача № 7.1.4. ___________________________________________

10

Задача № 7.2.4. ___________________________________________

10

Список литературы_____________________________________

10



Фрагмент работы:

Задача № 1.1.4.

 

Вычислите химическое количество атомарного кислорода, который содержится в бертолетовой соли (KClO3) массой 4,9 г.

Задача № 1.2.4.

 

При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г  твердого остатка. Установите формулу кристаллогидрата.

Задача № 2.1.4.

 

Назовите соединение. Укажите характер свойств каждого соединения

Задача № 2.2.4.

 

Составьте формулы соединений, укажите характер свойств каждого из них.

Задача № 2.3.4.

 

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2  → Al(NO3)3

Для реакций, протекающих в растворе, составьте ионные уравнения; Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Задача № 3.4.

 

Для элемента с относительной массой 20 заполните графы таблицы.

Задача № 4.4.

 

Укажите тип химической связи, рассмотрите механизм образования связи между элементами, укажите валентность каждого элемента в соединении NH4Cl.

Задача № 5.1.4.

 

Как изменится скорость реакции

2NO(Г) + O2(Г)  → 2NO2(Г) 

если при постоянной температуре давление в системе увеличить в 3 раза?

Задача № 5.2.4.

 

В каком направлении сместится равновесие реакции

А2 (Г) + В2(Ж)   2АВ(Г) 

при повышении давления в системе в два раза и одновременном повышении температуры на 100С; температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 2 и 3. Каков знак Q этой реакции?

Задача № 6.1.4.

 

Определите коэффициент растворимости безводной соли, если для приготовления насыщенного раствора при температуре 450С использованы кристаллогидрат NiClO4·6H2O массой 150,61г и 55 мл воды.

Задача № 6.2.4.

 

Рассчитайте молярную концентрацию 100 мл водного раствора 145г Р2О5.

Задача № 6.3.4.

 

Рассчитайте массу кристаллогидрата ZnSO4·4H2O и объем воды, необходимые для приготовления 250 мл раствора с С = 0,8 моль/дм3.

Задача № 6.4.4.

 

Вычислите рН раствора слабой одноосновной кислоты, в котором α = 0,042.

Задача № 6.5.4.

 

Составить молекулярные и ионные уравнения ионообменных реакций:

а) Pb2+ + SO42– →      б) Na2CO3  + H2SO4 →   в) получения циановодорода;

г) Сa(NO3)2  + KI →   д) Ag+ + PO43– →            е) получения гидроксида магния

Задача № 6.6.4.

 

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по I стадии; укажите реакцию среды и рН растворов сульфита калия, хлорида магния, силиката меди (I), хлорида рубидия.

Задача № 7.1.4.

 

Определите степень окисления каждого элемента в соединениях Са2Р2О7, KIO4, Na6TeO6, Fe(HSO4)2, (CuOH)2CO3.

Задача № 7.2.4.

 

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, дополнив, если нужно, недостающие продукты реакции:

а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + …

б) KMnO4 + H2C2O4 + HCl  → KCl + MnCl2 + CO2 + …



Список использованной литературы:

Коровин, Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.


Цена сегодня: 10.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо заполнить все поля ниже:
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!