Содержание
Сформулируйте что называется ионным произведением воды? Объясните, как вычислить концентрацию ионов гидроксида при известнойц концентрации ионов водорода. Дайте определение водородному показателю? Какой из этих растворов более кислый, какой более щелочной, если РН растворов 2, 4, 9, 11, 12?. 2
Опишите классификацию анионов. Значение анионов в осуществлении технохимического контроля. Почему анализ анионов осуществляется проще, чем анализ катионов?. 4
Составте схему электронного баланса в окислительно-восстановительном уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Подсчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 8
Рассчитайте, что и в каком количестве находится в избытке, обоснуйте, какую среду имеет полученный раствор, если к раствору, содержащему 1 г H2SO4, прибавлено 10 мл 2н NaOH. 9
Рассчитайте, сколько г КОН содержится в 250 мл раствора, если на нейтрализацию 20,00 мл раствора КОН ушло 40,00 мл 0,2 н раствора H2SO4. 10
Обоснуйте, какую среду имеет полученный раствор, если к 50 мл 0,2 н КОН прилито 25 мл 0,3 н НСl. 11
Список использованных источников. 12
Вода является слабым электролитом и в очень незначительной степени диссоциирует на ионы:
H2О ↔ H+ + ОH-
Молярная концентрация ионов водорода и гидроксид - ионов в воде при 22 С равна 10-7 моль/л.
Выражение константы диссоциации воды:
Kдис =([H+] [ ОH-])/ [H2О]
Отсюда следует: Кдисс[H2О] =[H+] [ОH-]
Так как степень диссоциации воды очень мала, то в уравнении концентрацию недиссоциированных молекул воды [H2O] можно считать величиной постоянной. Следовательно, и произведение Kдисс[H2О] является величиной постоянной:
Кв = [H+] [ОH-].
Из уравнения следует, что для воды произведение концентраций - ионов водорода и гидроксид-ионов – есть величина постоянная (при постоянной температуре). Эта постоянная величина называется ионным произведением воды и обозначается Кв. Добавление к воде кислот, щелочей и солей смещает равновесие:H2O ↔H++ OH-, но как бы не менялись концентрации ионов Н+ и ионов OН- в растворе, произведение их остается величиной постоянной, следовательно, иное произведение воды является величиной постоянной не только для чистой воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. [1]
Численное значение при комнатной температуре (при 22 С):
Kв = [H+] [ОH-] = 10-14,
поэтому, зная концентрацию одного из ионов, легко рассчитать концентрацию второго иона:
[H+] = 10-14/[OH-] моль/л; [ОH-] = 10-14/[H+] моль/л.
Таким образом, реакция любого водного раствора может быть количественно охарактеризована концентрацией только одного из ионов воды:
нейтральная среда : [H+] = 10-7моль/л; кислая среда: [H+] > 10-7моль/л; щелочная среда: [H+] < 10-7 моль/л.
Список использованной литературы:
Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч.1. – 367 с. Булдаков А.С. Пищевые добавки. Справочник – М.: ДеЛиПринт, 2001. – 435 с. Нечаев А.П., Кочеткова А.А., Зайцев А.Н. Пищевые добавки. – М.: Колос, 2001. – 256 с.: ил. – (Учебники и учеб. пособия для студентов высших учебных заведений). Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2-х частях / В.П. Васильев – М.: Высшая школа, 2005. – ч. 2. – 384 с. Ляликов, Ю.С. Физико-химические методы анализа / Ю.С. Ляликов – М.: Химия, 1974. – 536 с.
