Оглавление

 

 

 

Задание № 1 ___________________________________________

 

2

Задание № 2 ___________________________________________

 

3

Задание № 3 ___________________________________________

 

4

Задание № 4 ___________________________________________

 

5

Задание № 5__________________________________________

 

6

Задание № 6___________________________________________

 

7

Задание № 7___________________________________________

 

8

Задание № 8___________________________________________   

9

Задание № 9__________________________________________

 

9

Список литературы_____________________________________   

10



Фрагмент работы:

Задание № 1

 

а) Почему при увеличении ионной силы ее влияние на активность электролита приходится описывать все более сложными уравнениями? Напишите формулу расширенного уравнения Дебая-Хюккеля для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов. Какой смысл имеет коэффициент «а» в данном уравнении?

б) Рассчитайте активность нитрат-иона в растворе, полученном при смешивании 250мл  1,0·10–3 М Al(NO3)3, 250мл  2,0·10–3 М Са(NO3)2 и 500мл  5,0·10–3 М КNO3.

 

Задание № 2

 

а) Что такое ступенчатая константа равновесия? Напишите выражения для ступенчатых концентрационных констант образования комплексного иона [Ag(S2O3)2] 3–.

б) В 250мл  5,0·10–2 М НСООН (рКа0 = 3,75) растворили 10,0 г сульфата калия и затем разбавили полученный раствор до 1,00 л. Рассчитайте величину концентрационной константы кислотности НСООН в таком растворе. Коэффициент активности молекул муравьиной кислоты считать равным 1.

 

Задание № 3

 

а) Какие из растворителей (вода, уксусная кислота, диметилформамид, пиридин, этанол, муравьиная кислота, гексан) являются: а) протонными; б) апротонными; в) протогенными; г) протофильными; д) полярными? Обоснуйте свой выбор.

б) Раствор аммиака объемом 20,0 мл с концентрацией растворенного вещества 100 г/л разбавили водой до 500 мл. Рассчитайте значение рН полученного раствора.

в) Сколько граммов муравьиной кислоты необходимо добавить к 100 мл водного 0,15 М СН3СООН, чтобы получить раствор, рН которого равен 2,25?

Задание № 4

 

а) При каком значении рН равновесные концентрации слабой кислоты НА, имеющей константу кислотности Ка, и сопряженного с ней основания будут одинаковыми?

б) Аммиачный буферный раствор приготовили следующим образом: в некотором объеме 0,50 М NH3 растворяли определенную навеску NH4Cl и полученный раствор доводили до 1,00 л. Какой должна быть масса навески NH4Cl и какой объем раствора NH3 следует взять, чтобы буферный раствор имел рН 9,25 и буферную емкость 0,10?

Задание № 5

 

а) Приведите примеры использования реакций комплексообразования для а) обнаружения неорганических веществ; б) маскирования мешающих ионов; в) количественного определения веществ.

б) Рассчитайте условную общую константу образования [Ag(NH3)2]+  при рН 7,0.

Задание № 6

 

а) Почему в состав хелатов входят преимущественно пяти- и шестичленные циклы? Что такое «хелатный эффект»?

б) Рассчитайте равновесную концентрацию частиц [FeF2]+ в растворе при общей концентрации железа (III) 1,0·10–2 моль/л и равновесной концентрации фторид-ионов 1,0·10–4 моль/л. Считать, что в данных условиях в растворе присутствуют комплексные частицы [FeF]2+ (lgβ1 = 6,04), [FeF2]+ ( lgβ2 =10,74) и [FeF3] ( lgβ3 =13,74).

Задание № 7

 

а) Объясните характер зависимости растворимости хлорида серебра в воде от равновесной концентрации хлорид-иона.

б) Рассчитайте молярную концентрацию оксалата бария в его насыщенном растворе, рН которого равен 3,0.

Задание № 8

 

а) Как определяется знак электродного потенциала в соответствии с рекомендациями IUPAC?

б) Рассчитайте величину потенциала водородного электрода (относительно стандартного водородного электрода) при значении рН, соответствующем полному осаждению гидроксида магния.

Задание № 9

 

а) Что такое разложение пробы? Какими факторами определяется выбор метода разложения анализируемой пробы?

б) Приведите вывод формулы, связывающей степень экстракции, коэффициент распределения, соотношение объемов органической и водной фаз и число экстракций.

в) Какой экстрагент, хлороформ или тетрахлорметан, обеспечивает более эффективное разделение фенола и 1-нафтола, если константы распределения их между СНCl3 и Н2О равны соответственно 1,9 и 67, а между СCl4 и Н2О – 0,5 и 17?



Список использованной литературы:

Анорганикум / Под ред. Л. Кольдина . – М.: Мир, 1984. Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А.Золотова. – М.: ВШ, 1999. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989.


Цена сегодня: 10.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!