Оглавление
|
|
Задание № 1
а) Почему при увеличении ионной силы ее влияние на активность электролита приходится описывать все более сложными уравнениями? Напишите формулу расширенного уравнения Дебая-Хюккеля для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов. Какой смысл имеет коэффициент «а» в данном уравнении?
б) Рассчитайте активность нитрат-иона в растворе, полученном при смешивании 250мл 1,0·10–3 М Al(NO3)3, 250мл 2,0·10–3 М Са(NO3)2 и 500мл 5,0·10–3 М КNO3.
Задание № 2
а) Что такое ступенчатая константа равновесия? Напишите выражения для ступенчатых концентрационных констант образования комплексного иона [Ag(S2O3)2] 3–.
б) В 250мл 5,0·10–2 М НСООН (рКа0 = 3,75) растворили 10,0 г сульфата калия и затем разбавили полученный раствор до 1,00 л. Рассчитайте величину концентрационной константы кислотности НСООН в таком растворе. Коэффициент активности молекул муравьиной кислоты считать равным 1.
Задание № 3
а) Какие из растворителей (вода, уксусная кислота, диметилформамид, пиридин, этанол, муравьиная кислота, гексан) являются: а) протонными; б) апротонными; в) протогенными; г) протофильными; д) полярными? Обоснуйте свой выбор.
б) Раствор аммиака объемом 20,0 мл с концентрацией растворенного вещества 100 г/л разбавили водой до 500 мл. Рассчитайте значение рН полученного раствора.
в) Сколько граммов муравьиной кислоты необходимо добавить к 100 мл водного 0,15 М СН3СООН, чтобы получить раствор, рН которого равен 2,25?
Задание № 4
а) При каком значении рН равновесные концентрации слабой кислоты НА, имеющей константу кислотности Ка, и сопряженного с ней основания будут одинаковыми?
б) Аммиачный буферный раствор приготовили следующим образом: в некотором объеме 0,50 М NH3 растворяли определенную навеску NH4Cl и полученный раствор доводили до 1,00 л. Какой должна быть масса навески NH4Cl и какой объем раствора NH3 следует взять, чтобы буферный раствор имел рН 9,25 и буферную емкость 0,10?
Задание № 5
а) Приведите примеры использования реакций комплексообразования для а) обнаружения неорганических веществ; б) маскирования мешающих ионов; в) количественного определения веществ.
б) Рассчитайте условную общую константу образования [Ag(NH3)2]+ при рН 7,0.
Задание № 6
а) Почему в состав хелатов входят преимущественно пяти- и шестичленные циклы? Что такое «хелатный эффект»?
б) Рассчитайте равновесную концентрацию частиц [FeF2]+ в растворе при общей концентрации железа (III) 1,0·10–2 моль/л и равновесной концентрации фторид-ионов 1,0·10–4 моль/л. Считать, что в данных условиях в растворе присутствуют комплексные частицы [FeF]2+ (lgβ1 = 6,04), [FeF2]+ ( lgβ2 =10,74) и [FeF3] ( lgβ3 =13,74).
Задание № 7
а) Объясните характер зависимости растворимости хлорида серебра в воде от равновесной концентрации хлорид-иона.
б) Рассчитайте молярную концентрацию оксалата бария в его насыщенном растворе, рН которого равен 3,0.
Задание № 8
а) Как определяется знак электродного потенциала в соответствии с рекомендациями IUPAC?
б) Рассчитайте величину потенциала водородного электрода (относительно стандартного водородного электрода) при значении рН, соответствующем полному осаждению гидроксида магния.
Задание № 9
а) Что такое разложение пробы? Какими факторами определяется выбор метода разложения анализируемой пробы?
б) Приведите вывод формулы, связывающей степень экстракции, коэффициент распределения, соотношение объемов органической и водной фаз и число экстракций.
в) Какой экстрагент, хлороформ или тетрахлорметан, обеспечивает более эффективное разделение фенола и 1-нафтола, если константы распределения их между СНCl3 и Н2О равны соответственно 1,9 и 67, а между СCl4 и Н2О – 0,5 и 17?
Список использованной литературы:
Анорганикум / Под ред. Л. Кольдина . – М.: Мир, 1984. Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А.Золотова. – М.: ВШ, 1999. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989.
