16. Исходя их молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.
31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния
Ca3(PO4)2 +5C +3SiO3 → 3CaSiO2 + 5CO +2P
получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.
45. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.
104. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Ce3+ →Lu3+? Ответ мотивируйте сравнением радиусов ионов этих элементов. Как меняется растворимость гидроксидов ва этом ряду?
111. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном атомных состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?
124. Ковалентный радиус атома иода равен 1,33∙10-10 м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах иода и иодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,30∙10-10 м.
144. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
169. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе
СО(г) + 2Н2(г) ↔ СH3ОН(г) (1)
СН3ОН + СН3ОН ↔ СН3ОСН3 + Н2О (2)
Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение концентрации водорода?
213. В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
Решение:
Обозначим исходную концентрацию вещества А через х. По уравнению реакции в результате взаимодействия веществ А и 2В образуются одинаковые количества вещества С и D, т. е. равновесные концентрации продуктов будут равны: [С] = [D] = 0,02 моль/л. Подставляем равновесные концентрации веществ в выражение константы равновесия:
;
0,04 =
0,0004=0,000144x
x = 2.78 моль/л
Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,02 моль веществ C и D, то при этом было израсходовано 0,02 моль А и 0,04 моль В. Таким образом, искомые исходные концентрации равны:...
Список использованной литературы:
