Пример 1. Для водных растворов приведенных электролитов KOH, NiSO4, AI(NO3)3 составьте уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе.

Пример 2.  Для водного раствора CuCI2 составьте уравнения процессов, протекающих на медных электродах.

Пример 3.  На электрохимическое рафинирование в водном растворе NiSO4  поступил черновой никель, содержащий примеси цинка и меди. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах.

Пример 4.Определите последовательность восстановления катионов металлов в водном растворе, содержащем смесь катионов Fe2+, Bi3+, Al3+, Ag+

Пример 5.Вычислите массу (объем)веществ, выделившихся на электродах, припропускании электрического тока силой 10,4 А через водный раствор сульфата никеля в течение 2 часов.  Выход по току принять 100 %).

Многовариантные задания

Задание 2 Через водный раствор электролита А (варианты заданий в табл. 1) пропустили ток силой В ампер в течение времени  Г часов:

Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (анод инертный); Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах и растворившихся с электродов (выход по току принять 100 %); Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (электроды металлические).

Таблица 1

Вариант

Раствор электролита,(А)

Сила тока, (В),а

Время, (Г), час

Металлический электрод

1

Pb(NO3)2

5,0

0,2

Pb

2

AlCl3

21,0

0,9

Al

3

ZnCl2

3,0

0,7

Zn

4

CoSO4

10,4

1,6

Co

5

MnCl2

12,0

1,1

Mn

6

Al2(SO4)3

14,0

0,4

Al

7

Pb(NO3)2

10,3

1,2

Pb

8

Hg(NO3)2

0,5

2,5

Hg

9

FeSO4

11,5

1,8

Fe

10

CoI2

2,5

3,0

Co

11

CdSO4

10,7

0,5

Cd

12

Cu(NO3)2

0,9

1,3

Cu

13

CdBr2

14,0

0,1

Cd

14

ZnSO4

3,0

0,2

Zn

15

Cd(NO3)2

21,1

0,8

Cd

16

NiSO4

4,0

0,5

Ni

17

FeCl3

12,3

0,4

Fe

18

MnSO4

11,8

0,2

Mn

19

Bi(NO3)3

4,2

1,1

Bi

20

NiCl2

3,5

1,5

Ni

21

MnCl2

2,0

0,4

Mn

22

CrCl3

1,5

1,1

Cr

23

Fe(NO3)3

2,5

0,7

Fe

24

ZnCl2

10,9

2,5

Zn

25

Cu(NO3)2

1,0

2,7

Cu

26

CoCl2

13,3

0,7

Co

27

MnI2

3,5

1,8

Mn

28

HgCl2

2,5

1,0

Hg

29

SnSO4

11,8

3,5

Sn

30

Cr(NO3)3

3,2

5,0

Cr

31

Pb(NO3)2

4,2

1,5

Pb

32

MnCl2

21,5

0,2

Mn

33

ZnSO4

3,1

0,5

Zn

34

Al(NO3)3

1,7

0,5

Al

35

CrCl3

12,8

2,5

Cr

36

Hg(NO3)2

5,0

0,9

Hg

37

Bi(NO3)3

2,7

0,6

Bi

38

FeCl2

3,2

1,1

Fe

39

MnBr2

12,1

0,7

Mn

40

CuSO4

23,8

0,8

Cu

 

 

Стандартные электродные потенциалы металлов

 в водных растворах при 25 ºСПриложение

Окислительно-восстановительная пара

 

E0, В

 

Окислительно-восстановительная пара

 

E0, В

Li+/Li

−3,045

 

Cd2+/Cd

−0,403

K+/K

−2,925

 

In3+/In

−0,343

Rb+/Rb

−2,925

 

Tl+/Tl

−0,336

Cs+/Cs

−2,923

 

Co2+/Co

−0,277

Ba2+/Ba

−2,906

 

Ni2+/Ni

−0,250

Sr 2+/ Sr

−2,888

 

Mo3+/Mo

−0,200

Ca2+/Ca

−2,866

 

Re3+/ Re

−0,324

Na+/Na

−2,714

 

W3+/W

−0,150

La3+/ La

−2,522

 

Sn2+/Sn

−0,136

Mg2+/Mg

−2,363

 

Fe3+/Fe

−0,036

Be2+/Be

−1,847

 

H+/H2

0,000

Hf 4+/Hf

−1,700

 

Bi3+/Bi

+0,215

Al3+/Al

−1,662

 

Cu2+/Cu

+0,337

Ti2+/Ti

−1,628

 

Cu+/Cu

+0,521

Ti3+/Ti

−1,208

 

Rh 2+/ Rh

+0,600

V2+/V

−1,186

 

Tl3+/Tl

+ 0,737

Mn2+/Mn

−1,180

 

Hg22+/Hg

+0,798

Nb3+/ Nb

−1,100

 

Ag+/Ag

+0,799

Cr2+/Cr

−0,913

 

Rh 3+/ Rh

+0,800

Ti4+/Ti

−0,880

 

Hg2+/Hg

+0,854

V3+/V

−0,870

 

Os2+/Os

+0,850

Zn2+/Zn

−0,763

 

Ir3+/Ir

+1,150

Cr3+/Cr

−0,744

 

Pt2+/Pt

+1,200

Ga3+/Ga

−0,530

 

Au3+/Au

+1,498

Fe2+/Fe

−0,440

 

Au+/Au

+1,691


 

Задание 2 Через водный раствор электролита А (варианты заданий в табл. 1) пропустили ток силой В ампер в течение времени  Г часов:

Вариант

Раствор электролита, (А)

Сила тока, (В), А

Время, (Г), час

Металлический электрод

12

Cu(NO3)2

0,9

1,3

Cu

Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (анод инертный); Рассчитайте массы всех веществ, выделившихся на электродах и растворившихся с электродов (выход по току принять 100 %); Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора электролита (электроды металлические).



Фрагмент работы:

Решение

В водном растворе Cu(NO3)3 диссоциирует на ионы:

Cu(NO3)2 = Cu2+ +  2NO3.

На аноде окисляются молекулы воды, так ион NO3 относится к кислородным ионам, на катоде одновременно восстанавливается медь: 

на аноде   А(+):    2H2O – 4e = O2 + 4H+;

на катоде  К(−):   Cu2+ + 2e = Cu0.

Суммарные уравнения процесса, происходящего в растворе;

ионное              2Cu2+ + 2H2O = Cu0 + O2 + 4H+

молекулярное  2Cu(NO3)2  + 2H2O = Cu0 + O2 + 4HNO3



Список использованной литературы:


Цена сегодня: 15.00 бел.руб.

Вы находитесь на сайте как незарегистрированный пользователь.
Для покупки работы Вам необходимо авторизоваться на сайте через социальную сеть
Либо Вы может заполнить все поля ниже, тогда кабинет пользователя будет создан автоматически
Ваше имя :
Придумайте логин :
Ваш e-mail :
Ваш телефон :
Параметры выбора
Дисциплина
Вид работ
Цена
от 
до 
Год сдачи
от 
до 
Минимальный балл
Страниц не менее
Слова в названии
Слова в описании


ИП Глухов Руслан Алексеевич, Свид-во о гос. рег. № 190616554 от от 07.04.2005 г., Мингорисполком.
Юр. адрес: 220020, Республика Беларусь, г. Минск, пр-т Победителей, 125-185

Megabank.by - Купить дипломную работу в Минске

Разработка сайта 3D.BY

Оставьте свои данные и мы перезвоним!