Оглавление
ЧастьI
Задача № 15____________________________________________
2
Задача № 118___________________________________________
2
Задача № 143___________________________________________
3
Задача № 193___________________________________________
3
Задача № 208___________________________________________
4
Часть II
Задача № 3 ____________________________________________
4
Задача № 23_____________________________________________
5
Задача № 56 ____________________________________________ 5
Задача № 98____________________________________________
6
Задача № 110 ___________________________________________
7
Задача № 123 ___________________________________________ 8
Задача № 152___________________________________________
9
Задача № 173___________________________________________
10
Список литературы_____________________________________ 10
Условия задач:
ЧАСТЬ 1
Задача № 15
Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.
Задача № 118
Какие реакции называются гетерогенными? Во сколько раз следует изменить давление в системе
СO2(Г) + С(КР) = 2СO(Г)
чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз? Назовите факторы, влияющие на скорость гетерогенных реакций.
Задача № 143
При 782 К константы скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 0,16 и 0,0047. Чему равна константа равновесия? При каких кинетических условиях наступает равновесие? От каких факторов зависит численное значение константы равновесия?
Задача № 193
В 500 мл раствора содержится 7,1 г соли Na2SO4 (α = 1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объеме.
Задача № 208
Определите рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,14 г КОН. Чему равна концентрация ионов ОН– в растворе?
Задача № 3
Вычислите стандартную энтальпию образования газообразного аммиака (NН3), используя стандартные энтальпии образования веществ, если известно, что тепловой эффект реакции
4NН3(Г) + 3О2(Г) = 2N2(Г) + 6Н2О(Г)
ΔH0х.р. = – 1634,58 кДж.
Задача № 23
Рассчитайте стандартное изменение энтропии для следующих реакций:
2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)
FeO(КР) + CO(Г) = Fe(КР) + CO2(Г)
протекающих при стандартных условиях.
Задача № 56
Вычислите изменение изобарно-изотермического потенциала и константу равновесия для реакции
3Fe2O3(КР) + CO(Г) = 2Fe3О4(КР) + CO2(Г)
при стандартных условиях. Сделайте вывод о направлении и глубине протекания реакции при данных условиях.
Задача № 98
При какой концентрации ионов Pb2+ свинцовый электрод будет служить анодом в гальваническом элементе с никелевым стандартным электродом? Составьте схему элемента, уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте значения ε, А'м, ΔG, и Kp.
Задача № 110
При электролизе бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите, бромид какого металла взят для электролиза; раствор или расплав этой соли подвергся электролизу? Составьте уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза на графитовых электродах. Определите количество прошедшего при этом электричества.
Задача № 123
Определите термодинамическую возможность коррозии стального оборудования в условиях влажной почвы (Н2О, Na+, Cl–, H+), рН = 4. Запишите схему электрохимической системы, уравнения анодно-катодных процессов, суммарное уравнение процессов коррозии. Какую роль играют ионы Cl–? Приведите схему электрозащиты и соответствующие уравнения при указанных выше условиях.
Задача № 152
Щелочные серебряно-цинковые аккумуляторы: схема, уравнения процессов разрядки и зарядки. Основные характеристики, преимущества, недостатки, применение.
Задача № 173
Металлы подгруппы меди. Основные физические и химические свойства. Взаимодействие с кислородом, водой и минеральными кислотами (приведите уравнения реакций). Применение в конструкционной технике.
