1.32. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na2О, Аl(ОН)3, Н2СО3, Na2HPО4, (FeOH)2SO4, K2SiО3.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.
2.27. Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 65,2% элемента. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
|
Дано: = 65,2% масс. В = 5 |
|
Мэк(Э) - ? Э - ? |
3.17. Сколько грамм карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1н раствора?
|
Дано: Сэк( ) = 0,1 н (0,1моль/л) Vр-рa = 500 см3 |
|
- ? |
4.18. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Н10) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
|
Дано: ∆ƒƖH0(298К, С4Н10(г)) = -2871,69 кДж/моль |
|
∆ƒH0(298К С4Н10(г)) - ? |
5.24. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы
4NH3(r) + 5О2(г) ↔ 4NO(r) + 6Н2О(Г),
если исходные концентрации NH3(r) и О2(г) соответственно равны 2,0 и 2,5 моль/л, а равновесная концентрация NO(r) равна 1,2 моль/л.
|
Дано: 4NH3(r) + 5О2(г) ↔ 4NO(r) + 6Н2О(Г), = 2,0 моль/л = 2,5 моль/л [NO] = 1,2 моль/л |
|
Kc – ? |
6.32. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С12Н22О11) в 800 г раствора.
|
Дано: = 0,03 моль mр-ра = 800 г = 0,52 = 1,86 |
|
t кип. р-ра – ? t зам р-ра – ? |
7.24. Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 25 0С равна 0,85 ∙ 10-3 моль/л.
|
Дано: = 0,85 ∙ 10-3 моль/л |
|
– ? |
8.22. Что произойдет при сливании растворов солей хлорида меди (II) и сульфита натрия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
|
Дано: Водные растворы солей CuCl2 и Na2SO3 |
|
Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах. |
9.30. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Cu + H2SO4 конц. → CuSO4 + SO2 + H2O;
б) S + HNОз конц. → H2SO4 + NO2 + Н2O.
10.22. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком в растворе разбавленной серной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
11.17. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) КОН, б) Cu(NO3)2.
|
Дано: водные растворы: а) КОН, б) Cu(NO3)2, анод инертный |
|
Схемы электролиза и уравнения электродных процессов – ? |
12.30. Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов РЬО и Аl2O3 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинец из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.
|
Дано: РЬО и Аl2O3 HNO3 – растворитель |
|
РЬ – ? |
До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени:
CuCl2;
Cu(OH)2 + НCl.
слаб. сильн.
Na2SO3;
NaOH +H2SO3
сильн. слаб.
→
I ступень: Cu2+ +HOH↔ CuOH+ + H+ pH ˂7;
I ступень: SO32- + HOH↔HSO3+ + OH- pH >7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+ ) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2O, что приводит к смещению равновесий гидролиза в сторону прямой реакции, т.е. усилению гидролиза первой и второй соли и протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
→
Список использованной литературы:
1 Яглов В.Н. (ред.) Программа и контрольные задания по химии: Методические указания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей. – Минск, БНТУ, 2006. – 209 c.
2 Коровин, Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000.
3 Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
4 Задачи предлабораторного контроля по химии. – Мн.: БИТУ, 2005.
5 Артеменко, А.И. Органическая химия. – М.: Высшая школа, 1987.
