Задание 17 ... 3
Задание 35 ...3
Задание 51 ...3
Задание 75 ...4
Задание 97 ...4
Задание 194 ...5
Задание 219 ....6
Задание 249 ...7
Задание 261 ...8
Задание 17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8 М раствора и 300 мл 2 М раствора серной кислоты
Задание 35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями.
51. Произведение растворимости иодида серебра 8,5 *10-7. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02 Н раствора KI и 0,04 Н раствора AgNO3?
75. Водородный показатель(pH) 0,003 Н раствора гипохлорита калия KClO равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.
97. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль·экв/л
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:
А) Cu/ 0,01 моль/л Cu 2+ ||0,1 моль/л Zn2+/Zn
Б) Ag/ 0,0001 М Ag+ ||0,001 Fe2+/ Fe
В) Mn/ 0,02 М Mn+2|| 0,06М Hg2+/Hg
219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 минут на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла
249. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при повреждении катодного покрытия на стальном изделии в растворе серной кислоты. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежна ли защита при помощи катодных покрытий?
261.Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], К2[Hgl4]. Назовите их. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах
Список использованной литературы:
