Оглавление
Задача № 115_____________________________________________2
Задача № 140 ____________________________________________3
Задача № 190____________________________________________3
Задача № 211____________________________________________4
Задача № 9 ____________________________________________4
Задача № 38 ____________________________________________5
Задача № 57_____________________________________________5
Задача № 95 ____________________________________________ 6
Задача № 107 ____________________________________________6
Задача № 25_____________________________________________7
Задача № 126_____________________________________________ 8
Задача № 157____________________________________________9
Задача № 175____________________________________________9
Список литературы______________________________________ 9
Условия задач:
Задача № 115
Какие реакции называются гомогенными и гетерогенными? Запишите выражение ЗДМ для реакций:
1) NO(Г) + O3(Г) = O2(Г) + NO2(Г)
2) Fe2O3(КР) + 3H2(Г) = 2Fe(КР) + 3H2O(Г)
Как надо изменить давление в системах, чтобы скорость первой реакции увеличилась в 36 раз, а скорость второй – в 27 раз? Ответ подтвердите расчетами.
Задача № 140
Константа равновесия (КР) при некоторой температуре в системе
4HCl(Г) + O2(Г) 2Cl2(Г) + 2H2O(Г) + Q
равна 0,3. Какие вещества преобладают в состоянии равновесия? Каким способом можно увеличить численное значение КР? Ответы должны быть обоснованными.
Задача № 190
Определите концентрацию ионов в 0,6 н. растворе соли FeCl3 (a = 1). Запишите уравнение диссоциации и определите количество ионов Fe3+ в 1мл раствора.
Задача № 211
Определите, сколько граммов NaOH содержится в 1л раствора, рН которого равен 10. Диссоциацию основания считать полной.
Задача № 9
Рассчитайте тепловой эффект реакции СO(Г) + 3Н2(Г) = СН4(Г) + Н2О(Г), протекающей при постоянном давлении (Р = 101кПа) и Т = 800К (СР ≠ f(T)).
Задача № 38
Изменение энтропии при стандартных условиях для реакции
2Н2S(Г) + 3O2(Г) = 2SO2(Г) + 2H2O(Ж)
равно минус 390,28 Дж/К. Вычислите стандартную энтропию H2S.
Задание № 57
Для реакции СO(Г) + Н2О(Г) = СО2(Г) + Н2(Г), идущей в газовой фазе при 298К, ΔH0298 = – 41,2 кДж. Можно ли при повышении температуры увеличить выход водорода? Ответ необходимо дать на основании термодинамических рассуждений и расчетов.
Задание № 95
Дайте определение химического гальванического элемента. От чего зависит значение его ЭДС? Предложите электрохимический способ вытеснения Ag из раствора AgNO3 медью, исключающий погружение последней в раствор AgNO3. Запишите уравнения протекающих реакций.
Задача № 107
При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л Cl2 (н.у.). Определите, соль какого металла подвергалась электролизу. Имеет ли значение для решения задачи, раствор или расплав соли использовали для электролиза? Запишите уравнения анодно-катодных процессов на электродах из Pt.
Задача № 25
Какой объем при н.у. занимает эквивалентная масса кислорода? Вычислите эквивалентную и мольную массы двухвалентного металла, если на окисление 8,34 г этого металла пошло 0,68 л кислорода (н.у.).
Задача № 126
Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (О2, Н2О), рН = 7; б) в среде электролита (рН = 3) без доступа О2. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих процессов и расчетами
Задача № 157
Составьте схему процесса электрорафинирования (очистки) никеля, содержащего примеси цинка, железа, свинца, меди. Запишите схему электролиза и уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
Задание № 175
Элементарные полупроводники V группы периодической таблицы. Охарактеризуйте их физические и химические свойства и применение в полупроводниковой технике.
