Задача № 3
При взаимодействии 1,28 г Ме (I) с водой выделилось 380 мл Н2, измеренного при t = 210C и Р = 784 мм рт. ст. Установите, что это за металл, и определите эквивалентные массы его оксида, гидроксида и гидрида.
Задача № 12
Рассчитайте тепловой эффект реакции 2ZnS(КР) + 3O2(Г) = 2ZnO(КР) + 2SO2(Г), протекающей при постоянном давлении (Р = 101кПа) и Т = 998К (СР ≠ f(T)).
Задача № 18
При восстановлении 12,7 г CuO углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Рассчитайте ΔH0298 образования CuO
Задача № 23
При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?
Задача № 26
Пользуясь справочными данными, определите изменение энтропии в ходе реакции
Al2O3(КР) + 3CO(Г) = 2Al(КР) + 3CO2(Г) при стандартных условиях
Задача № 28
Рассчитайте изменение энтропии в ходе реакции образования 1 моль HCl(Г) из простых веществ, протекающей при Т = 298К, Р = 101кПа.
Задача № 44
Рассчитайте термодинамическую возможность восстановления железа из его оксида водородом при стандартных условиях, если реакция протекает по уравнению
Fe2O3(КР) + 3H2(Г) = 2Fe(КР) + 3H2O(Г)
Определите температуру наступления равновесия в этой системе..
Задача № 58
Восстановление Fe3O4 оксидом углерода (II) идет по уравнению
Fe3O4(КР) + CO(Г) = 3FeО(КР) + CO2(Г)
Вычислите изменение энтальпии, энтропии, определите направление и глубину протекания реакции при стандартном давлении и температуре 1250С.
Задание № 71
Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в низшей степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Задача № 89
Какие электроды называются электродами 1-го рода? Приведите примеры, а также схему кислородного электрода и уравнение электродной реакции. Одинаковы ли будут значения их электродных потенциалов, если их поместить в растворы KOH и NH4OH одинаковой концентрации, равной 0,001М? Ответ обосновать расчетами.
Задача № 93
Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция
Pb(NO3)2 + H2 = Pb + 2HNO3
Определите рН раствора электролита водородного электрода, если свинцовый электрод – стандартный, а ЭДС элемента равна 110 мВ. Запишите уравнения анодно – катодных процессов и рассчитайте ΔG электрохимической реакции и значение КР
Задача № 101
Составьте схему электролиза 1М раствора CuCl2 на графитовых электродах, уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза. Рассчитайте, как увеличилась масса катода, если на аноде выделилось 5,6 л газа (ВТ = 100%). Определите количество прошедшего электричества и массу разложившейся соли.
Задача № 102
Исходя из закона действия масс (ЗДМ) определите, как изменится скорость химической реакции (υх.р.)
2SO2 + O2 = 2SO3 если объем газовой смеси увеличить в 3 раза. От каких факторов зависит численное значение константы скорости и каков ее физический смысл?
Задача № 105
Ток силой 2,68А в течение 1 ч пропускали через 1М раствор К2SO4 (рН = 7). Составьте схему электролиза на графитовых электродах, уравнения первичных и вторичных процессов и суммарное уравнение электролиза. Рассчитайте количество разложившегося вещества, массы и объемы полученных веществ, если ВТ = 70%. Как при этом изменится концентрация К2SO4?
Задача № 113
Определите скорость химической реакции
3А(Г) + В(Г) = С(Г) ,если реакция началась при следующих концентрациях: [А] = 1 моль/л; [В] = 0,5 моль/л. Определите давление газовой смеси в начальный момент и в момент, когда [А] уменьшилась на 30% (Т = 3000К)
Задача № 128
Какое покрытие является наиболее надежным для стальных изделий – хромированное или никелированное? Ответ подтвердите соответствующими схемами, уравнениями коррозионных процессов и расчетами в условиях кислой среды (рН = 2). Определите, на сколько изменится масса изделия за 2ч, если при этом возникает ток силой 1,5 А.
Задача № 132
При атмосферной коррозии стального изделия за 1,5 мин образовалось 0,125 г гидроксида железа Fe(OH)2. Определите объем О2 (н.у.), поглощенного при коррозии, и количество электричества, прошедшего через систему. Запишите уравнения первичных и вторичных процессов коррозии
Задача № 134
В каком направлении сместится равновесие в газовой системе
А2 + В2 2АВ, если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 К? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. Какая это реакция, экзо- или эндотермическая? Ответ обосновать.
Задача № 138
Запишите выражение для констант равновесия КР и КС гетерогенной системы
2ZnS(КР) + 3O2(Г) 2ZnO(КР) + 2SO2(Г) + Q
и определите численное значение КР, если общее давление в системе 1 атм, а парциальное давление кислорода Р(О2) = 0,26 атм. Как изменится ее значение, если: а) увеличить давление (Т = const); б) увеличить температуру (Р = const).
Задание № 160
Применение катодных процессов электролиза в технике (катодное обезжиривание, получение покрытий). Приведите конкретные примеры, запишите схемы электролизных систем и уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
Задание № 169
Охарактеризуйте основные физические и химические свойства металлов подгруппы хрома. Приведите примеры реакций их взаимодействия с кислотами. Применение в конструкционной технике.
Задача № 171
Охарактеризуйте основные физические и химические свойства металлов подгруппы железа. Приведите примеры реакций их взаимодействия с кислородом, водой и минеральными кислотами. Применение в конструкционной технике.
Задача № 184
Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты СН3СООН и определите ее концентрацию и степень диссоциации, если С(H+) = 10– 4 моль/л.
Задача № 188
В растворе объемом 250 мл содержится 3,55 г Na2SO4. Определите концентрацию и количество ионов в этом растворе (α = 1).
Задача № 213
Запишите уравнение диссоциации гидроксида бария Ва(ОН)2 (α = 1) и вычислите рН раствора, концентрация которого равна 0,171% (ρ = 1 г/см3).
Задача № 217
Сколько граммов уксусной кислоты СН3СООН содержится в 1 л раствора, рН которого равен 2,87? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для константы диссоциации
