Задача № 3 ____________________________________________2
Задача № 40 ____________________________________________2
Задача № 76 ____________________________________________3
Задача № 117 ____________________________________________3
Задача № 128 ____________________________________________4
Задача № 149 ____________________________________________5
Задача № 204_____________________________________________5
Задача № 206_____________________________________________ 7
Задача № 234_____________________________________________ 9
Список литературы_____________________________________ 9
Задача № 3
Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 19,6 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1,628·10–25 кг?
Задача № 40
Рассчитать значение молярной массы эквивалента металла и определить металл, если его массовая доля в оксиде равна 60%.
Задача № 76
Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H4SiO4, Cu(OH)2, H3AsO3, H6TeO6, Fe(OH)3.
Задача № 117
Сравнить ΔH0298 реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298 К:
а) Fe2O3(K) + 3H2 = 2Fe(K) + 3H2O(Г)
а) Fe2O3(K) + 3С(ГРАФИТ) = 2Fe(K) + 3СО(Г)
а) Fe2O3(K) + 3СО(Г) = 2Fe(K) + 3СО2(Г)
Задача № 128
Напишите математические выражения закона действующих масс для реакций, идущих по схемам:
а) А(Г) + 2В(Г) → АВ2(Г) ; в) 2А(Р) + В(Р) → А2В(Р) ;
б) А(Г) + В(К) → АВ(Г) ; г) А(Р) + В(К) → Д(Р) + Е(К) ;
Задача № 149
Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л можно приготовить из 15 мл 2,5 молярного раствора?
Задача № 204
Какова среда (кислая, щелочная, нейтральная) водного раствора каждой из следующих солей: NaHCO3, KHSO3, Cs2SO4, K2HPO4, RbH2PO4, HCOONH4, Ba(OH)Cl? Ответ обосновать.
Задача № 206
Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях ОВР, указать окислитель и восстановитель:
а) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → SnCl4 + Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
б) FeSO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
в) P4 + Sr(OH)2 → PH3 + Sr(H2PO2)2 + H2O;
г) KMnO4 + FeSO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + Fe(OH)SO4 + [Fe(OH)2]2SO4;
д) Al + HClO3 → AlCl3 + Al(ClO3)3 + H2O;
е) FeS2 + KOH + Cl2 → K2FeO4 + K2SO4 + KCl + H2O;
ж) H2O2 + Mn3O4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + H2O;
з) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O;
и) P2S3 + H2SO4(КОНЦ,) → H3PO4 + SO2 + H2O;
к) (NH4)2CrO4 → N2 + NH3 + Cr2O3 + H2O.
Задача № 234
Из раствора соли состава PtCl4·6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4·3NH3 - только ¼ часть входящего в ее состав хлора. Написать координационные формулы и дать названия этих солей, определить координационное число платины в каждой из них. Как будут диссоциировать эти вещества в растворе?
Список использованной литературы:
Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф. Общая химия в формулах, определениях, схемах. – Минск.:Полымя, 1996. Коровин, Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
